某石灰廠有一批石灰石原料,其中含有的雜質是二氧化硅(二氧化硅不溶於水,不能與鹽*反應,高温時不發生分解反應)。...
來源:國語幫 1.02W
問題詳情:
某石灰廠有一批石灰石原料,其中含有的雜質是二氧化硅(二氧化硅不溶於水,不能與鹽*反應,高温時不發生分解反應)。為了測定該石灰石的純度,某興趣小組的同學取來2 g這種石灰石樣品放入燒杯中,用實驗室現有的未知溶質質量分數的稀鹽*20 g分4次加入,充分反應後,經過濾、乾燥等*作後稱量,根據每次稀鹽*用量及剩餘固體的質量的實驗數據所繪製的圖象如圖所示。試計算:
【回答】
(1)該石灰石樣品的純度。
(2)如果該石灰廠煅燒50 t這種石灰石,最多可得到含雜質的生石灰多少噸?(計算結果保留1位小數)
(1)石灰石樣品中CaCO3的質量為2g-0.3g=1.7g
純度為
(2)解:50t×85%=42.5t
設42.5t CaCO3煅燒生成CO2的質量為x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
42.5 t x
x=18.7t
最多可得到含雜質生石灰的質量為:50t-18.7t=31.3t
答:最多可得到含雜質生石灰的質量為31.3t。
知識點:未分類
題型:計算題