下列溶液中有關物質的量濃度關係不正確的是A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+...

問題詳情：

下列溶液中有關物質的量濃度關係不正確的是

A. pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)

B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH)＜c（CH3COONa)＜c（Na2CO3)

C. 物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，溶液pH=4：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D. 0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)

【回答】

B

【解析】

【詳解】A. 電解質溶液呈電中*，則根據電荷守恆得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，A項正確； B. pH相等的這三種溶液，強鹼溶液濃度最小，弱*越弱，弱*根離子水解程度越大，鹽的濃度越小，**：CH3COOH>H2CO3，則水解程度：CO32-＞CH3COO-，所以溶液濃度大小順序是c(NaOH)＜c(Na2CO3)< c(CH3COONa)，B項錯誤； C. 物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，溶液pH=4，溶液呈**，則醋*的電離大於醋*根的水解，離子濃度大小為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，C項正確； D. 0.1mol/L 的NaHA pH=4＜7，溶液呈**，則HA-的電離程度大於水解程度，HA-、H2O都電離生成*離子，所以離子濃度大小順序是c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)，D項正確； *選B。

【點睛】pH相等的CH3COONa、Na2CO3溶液，比較二者的濃度大小是學生們的易錯點，根據“越弱越水解”規律，可知弱*的**越弱，弱*根離子水解程度越大，則鹽的濃度越小，本題中，**：CH3COOH>H2CO3，則水解程度：CO32-＞CH3COO-，所以溶液濃度大小順序是c(Na2CO3)< c(CH3COONa)，學生們要加強理解。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題