下列説法正確的是( )A.H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),其他條件不變,縮小反應容器體積,正逆反應...
來源:國語幫 8.91K
問題詳情:
下列説法正確的是( )
A.H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g),其他條件不變,縮小反應容器體積,正逆反應速率不變
B.C(s)+H2O(g) ⇌ H2(g)+CO(g),氣體的總物質的量不再改變不能説明反應已達平衡
C.若壓強不再隨時間變化能説明反應2A(?)+B(g) ⇌ 2C(?)已達平衡,則A、C不能同時是氣體
D.1 mol N2和3 mol H2反應達到平衡時H2轉化率為10%,放出的熱量為Q1;在相同温度和壓強下,當2 mol NH3分解為N2和H2的轉化率為10%時,吸收的熱量為Q2,Q2等於Q1
【回答】
D
【詳解】
A. H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g),其他條件不變,縮小反應容器體積增大壓強,則正逆反應速率均增大,A錯誤;
B. C(s)+H2O(g) ⇌ H2(g)+CO(g),氣體的總物質的量會隨着反應而變化,當其不再改變時則能説明反應已達平衡,B錯誤;
C. 2A(?)+B(g) ⇌ 2C(?)的兩邊,氣體分子總數不可能相等,故不管A、C是什麼狀態,若壓強不再隨時間變化均能説明反應2A(?)+B(g) ⇌ 2C(?)已達平衡,C錯誤;
D. 設合成氨反應中消耗1 mol N2和3 mol H2同時生成2 mol NH3時,放出熱量為Q,則熱化學方程式為:,消耗2 mol NH3同時生成1 mol N2和3 mol H2時,吸收熱量為Q,則熱化學方程式為:,當1 mol N2和3 mol H2反應達到平衡時H2轉化率為10%,放出的熱量為Q1=0.1Q,在相同温度和壓強下,當2 mol NH3分解為N2和H2的轉化率為10%時,吸收的熱量為Q2=0.1Q,D正確;
*選D。
知識點:化學反應速率
題型:選擇題