由含*廢水製取**鉀的一種工藝如下：⑴寫出KIO3在日常生活中的一個重要應用

來源：國語幫 5.33K

問題詳情：

由含*廢水製取**鉀的一種工藝如下：

⑴ 寫出KIO3在日常生活中的一個重要應用________________________。

⑵ 檢驗“含*廢水”中是否含有單質I2的常用試劑是________(寫試劑名稱)。

⑶ 通入SO2的目的是將I2還原為I－，該反應的離子方程式為______________________。

⑷ 工藝中五種物質的製備反應中，不涉及氧化還原反應的步驟是“制________”。

⑸ “制KI(aq)”時，該温度下水的離子積為Kw＝1.0×10－13，。

為避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-，起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大於______。

⑹ “制KIO3溶液”反應的離子方程式為__________________。

⑺ KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶體的*作步驟為_____________________。

【回答】

食鹽添加劑，補充*成分，預防*缺乏病澱粉溶液 SO2＋I2＋2H2O=SO42-＋2I－＋4H＋( 或2SO2＋I2＋2Cu2＋＋4H2O=2CuI↓＋2 SO42-＋8H＋) KI(aq) 6.0 5Cl2＋I2＋12OH－=2IO3-＋10Cl－＋6H2O 蒸發濃縮，降温結晶

【分析】

含*廢水製取**鉀晶體，由實驗流程可知，含*廢水中加入SO2和硫*銅製備CuI，發生2SO2+I2+2Cu2++4H2O═2CuI↓+2SO42-+8H+，濾液1含硫*，過濾得到濾渣中加入鐵粉、水製備FeI2，過濾得到濾渣1中含有Fe和Cu，濾液中加入碳*鉀製備KI，發生K2CO3+FeI2=FeCO3↓+2KI，濾渣2為FeCO3；**條件下KI、過氧化*發生氧化還原反應生成*，濾液2含硫*鉀，然後*、*氣、KOH發生5Cl2+I2+12OH-═2IO3-+10Cl-+6H2O製備**鉀，結合溶解度曲線和物質的*質分析解答。

【詳解】

⑴ KIO3是日常生活中食用加*鹽的主要添加劑，可以預防*缺乏病，故*為食鹽添加劑，補充*成分，預防*缺乏病；

(2)因澱粉遇*變藍，因此檢驗“含*廢水”中是否含有單質I2，常用的試劑是澱粉溶液，故*為澱粉溶液；

(3)通入SO2的目的是將I2還原為I-，二氧化硫被氧化生成硫*，反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+(或2SO2+I2+2Cu2++4H2O═2CuI↓+2SO42-+8H+)，故*為SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+(或2SO2+I2+2Cu2++4H2O═2CuI↓+2SO42-+8H+)；

⑷ 根據工藝流程圖，五種物質的製備反應中，只有製備KI溶液的過程中沒有元素化合價的變化，不涉及氧化還原反應，故*為KI(aq)；

(5)，現測得溶液中c(FeI2)為0.9 mol•L-1，則c(OH-)==10-7mol/L，此温度下，Kw=1.0×10-13，c(H+)==10-6mol/L，pH=-lg10-6=6.0，故*為6.0；