碳、碳*是日常生產生活中常用的兩種鹽。在實驗室中製取NaHCO3的方法有多種。請依據下列方法回答問題：...

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問題詳情：

碳**、碳***是日常生產生活中常用的兩種鹽。在實驗室中製取NaHCO3的方法有多種。請

依據下列方法回答問題：

方法一：模擬工業“侯氏制鹼法”製取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO↓+NH4Cl)

第一步：連接好裝置，檢驗氣密*，在儀器內裝人*品。

第二步：讓某一裝置先發生反應，直到產生的氣體不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻後，Ⅲ中出現固體。繼續向Ⅲ中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。

第三步：分離Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。

(1)圖中所示裝置的連接順序是：a接f；e接________；b接_________（填接口編號)。

(2) I中盛放稀鹽*的儀器名稱是_____________，IV中應選用的液體為________________。

(3 )第二步中讓 (填序號）裝置先發生反應。

(4)第四步中所加固體粉末為________。所得的晶體中常含有少置的NaCl和NaHCO3(約佔5%~8%)，請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，*所得晶體大部分是NH4Cl。簡要寫出*作和現象______________________。

方法二：把CO2通人飽和Na2CO3溶液製取NaHCO3。裝置如下圖所示（氣密*已檢驗，部分夾持裝置略）：

(5 )請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用_________________。

(6)當C中有大量白*固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、乾燥備用。為確定固體的成分，實驗小組設計方案如下（取一定量的固體，配成溶液作為樣液，其餘固體備用）：

①方案1：取樣液與澄清的Ca(OH)2溶液混合，出現白*沉澱。

實驗小組對現象產生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是________________。

②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現白*沉澱並有氣體產生。

實驗小組認為固體中存在NaHCO3,其離子方程式是________________。

【回答】

【*】 (1). d，c (2). 長頸漏斗，飽和碳***溶液 (3). Ⅱ (4). NaCl；取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內壁又有較多的固體凝結。 (5). CO2在水中存在平衡：CO2+H2OH2CO3HCO+H+，有H2SO4存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO2在水中的溶解，同時吸收揮發出來的HCl氣體 (6). Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca(OH)2溶液發生反應生成白*沉澱，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO3 (7). 2HCO+Ba2+ = BaCO3↓+ CO2↑+H2O (8). NaOH + CO2 = NaHCO3 (9). Ca(HCO3)2+ NaOH== NaHCO3+ CaCO3 +H2O