Ni-MH電池在工農業生產和日常生活中具有廣泛用途，廢舊電池中含有大量金屬元素，其回收利用具有非常重要的意義。...

問題詳情：

Ni-MH電池在工農業生產和日常生活中具有廣泛用途，廢舊電池中含有大量金屬元素，其回收利用具有非常重要的意義。一種利用廢Ni-MH電池正極材料(主要含有Ni(OH)2，還含有少量Fe、Cu、Ca、Mg、Mn、Zn的*氧化物)製備電子級硫*鎳晶體的工藝流程如下圖所示：

回答下列問題：

（1）“浸出”時温度、硫*濃度、浸出時間對鎳浸出率的影響如下圖：

 則“浸出”時最適宜的條件為_______________。

（2）在“濾液1”中加入雙氧水可將Fe2+轉化為難溶的針鐵礦(FeOOH)，寫出反應的離子方程式：______________。

（3）“濾液2”中加入NaF 可將濾液中Ca2+、Mg2+轉化為難溶的CaF2和MgF2。當加入過量NaF後，所得“濾液3”中c(Mg2+)∶c(Ca2+)=0.67，則MgF2 的溶度積為_____________[已知Ksp(CaF2)=1.10×10-10]。

（4）向“濾液3”中加入(NH4)2S2O8可以除錳，在此過程中(NH4)2S2O8與MnSO4反應生成含錳元素的一種黑*不溶物、硫*銨及硫*，寫出該反應的化學方程式___________________。

（5）向“濾液4”加入有機萃取劑後，Zn2+與有機萃取劑(用HA表示) 形成易溶於萃取劑的絡合物ZnA2·2HA。該過程可以表示為：Zn2++4HAZnA2·2HA+2H+

①已知加入萃取劑後，鋅的萃取率隨料液pH 變化如圖所示。試分析pH 增大時，鋅的萃取率逐漸增大的原因是___________________。

②“*作X”的名稱是_____________。

（6）上述回收鎳的過程中，使用了1kg 含鎳37.1%的正極材料，最終得到純淨的NiSO4·7H2O 1.686kg，則鎳的回收率為_______________。

【回答】

【*】80℃ ，1.8mol/L H2SO4，0min2Fe2++H2O2+2H2O=2FeOOH↓+4H+7.37×10-11

3 (NH4)2S2O8+MnSO4+2H2O=MnO2 ↓+(NH4)2SO4+2H2SO4料液的pH 增大，使料液中的c(H+)減小，促使Zn2++4HAZnA2·2HA+2H+ 向右進行，鋅的萃取率增大分液95.4%

Zn2++4HAZnA2·2HA+2H+ 向右進行，鋅的萃取率增大。

②“濾液4”中加入有機萃取劑將Zn2+萃取，出現分層現象，將有機層與水層分離的“*作X”的名稱為分液。

（6）根據Ni守恆，Ni的回收率為100%=95.4%。

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題