已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBr...

問題詳情：

已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列説法正確的是（    ）

A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應

B．氧化*由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1

D．③中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol

【回答】

【*】B

【解析】

試題分析：A、置換反應：有單質參加，有單質生成的反應，反應②沒有單質參加，不是置換反應，故錯誤；B、根據氧化還原反應規律中氧化劑的氧化*大於氧化產物的氧化*，①Cl2>Br2；②KClO3>Cl2；③KBrO3>KClO3，因此有KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，故正確；C、反應②中，6molHCl有1mol沒有做還原劑，因此兩者物質的量之比為5：1，故錯誤；D、反應③中*氣是還原劑，1molCl2失去電子的物質的量為1×2×5mol=10mol，故錯誤；

考點：考查氧化還原反應的計算、氧化還原反應的規律等知識。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題