在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應中,當有10mol電子發生轉移後,被氧化的*原...
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問題詳情：
在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應中,當有10 mol電子發生轉移後,被氧化的*原子與被還原的*原子的物質的量之比是
A. 1∶5 B. 5∶1 C. 6∶1 D. 1∶6
【回答】
【*】B
【解析】試題分析：在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應中，KClO3中*元素降低到0價，6HCl中有5 mol被氧化，升高到0價，轉移電子5 mol，被氧化的*原子與被還原的*原子的物質的量之比是5：1。
考點：考查氧化還原反應的有關計算。
知識點：氧化還原反應
題型：選擇題
