在反應3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O中，得到電子的原子和失去電子的原子個數比是(　　)...

問題詳情：

在反應3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O中，得到電子的原子和失去電子的原子個數比是(　　)

A．5∶1                              B．1∶5

C．1∶1                              D．3∶1

【回答】

解析：　分析題中反應知氧化劑和還原劑都是Cl2，l→K，l→KO3。在反應物中所含的6個l中，5個l各得到1個電子(共得到5個電子)變為5個。另外1個l失去5個電子變為1個，所以得到電子的*原子與失去電子的*原子個數比為5∶1。

*：　A

知識點：重要的氧化劑和還原齊劑

題型：選擇題