已知KMnO4與濃鹽*反應如下：2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H...
來源：國語幫 1W
問題詳情：
已知KMnO4與濃鹽*反應如下：2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)作還原劑的物質是______，*元素的化合價_______(填“升高”或“降低”)。
(2)若反應中每生成5molCl2，則消耗KMnO4的物質的量至少為_____mol，轉移電子的物質的量為___mol。
【回答】
(1). HCl (2). 升高 (3). 2 (4). 10
【解析】(1)KMnO4與濃鹽*反應中，HCl中的Cl的化合價由-1價變為0價，化合價升高，則HCl作還原劑；
(2)KMnO4與濃鹽*反應中，HCl中
Cl的化合價由-1價變為0價，生成5個*氣時轉移10個電子，則每生成5molCl2，轉移10mol電子，消耗2mol高錳*鉀。
知識點：氧化還原反應
題型：填空題
