已知KMnO4＋HCl（濃）→KCl＋Cl2↑＋MnCl2＋H2O（未配平），下列説法正確的是(  )A.還原...

問題詳情：

已知KMnO4＋HCl（濃）→KCl＋Cl2↑＋MnCl2＋H2O（未配平），下列説法正確的是(   )

A. 還原*：MnCl2＞HCl（濃）

B. 氧化劑與還原劑的物質的量之比1:8

C. 該反應中鹽*體現了氧化*和**

D. 當標準狀況下產生22.4 L *氣時，轉移電子數為2NA

【回答】

【*】D

【解析】

【詳解】A. 該反應的還原劑是HCl，還原產物是MnCl2，因此，還原*： HCl（濃）＞MnCl2。故A説法錯誤，不選A；

B. 該反應中KMnO4只表現氧化*，而HCl既表現還原*有表現**，在參加反應的16mol HCl只有10mol表現還原*，因此，該反應的氧化劑與還原劑的物質的量比為2:10=1:5。故B説法錯誤，不選B；

C. HCl*元素為-1價，Cl2中*元素為0價，反應中*元素的化合價升高，HCl發生了氧化反應。故C説法錯誤，不選C。

D.標準狀況下22.4 L Cl2的物質的量為1mol，反應中*元素從-1價升高為0價，生成1mol Cl2，轉移2mol電子。故D説法正確。

*選D。

【點睛】本題考查氧化還原反應的相關知識，關鍵是理清氧化還原反應概念間的關係，即化合價升高、失電子、被氧化、發生氧化反應、作還原劑；化合價降低、得電子、被還原、發生還原反應、作氧化劑。

知識點：*氣

題型：選擇題