已知濃鹽*和次**鈣能發生如下反應：Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用...
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問題詳情：
已知濃鹽*和次**鈣能發生如下反應：Ca(ClO)2+4HCl(濃) ===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽*反應制得的*氣中，可能含有的雜質氣體是：
①CO2②HCl③H2O④O2
A. ①②③ B. ②③④ C. ②③ D. ①④
【回答】
【*】A
【解析】
由於**：H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空氣中易與CO2、H2O反應生成CaCO3和HClO，反應的化學方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO。用含CaCO3的Ca(ClO)2與濃鹽*反應制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等雜質，而漂白粉在空氣中變質生成的HClO不穩定，不會混在固體中，製得的*氣中不可能含有O2。
知識點：化學鍵
題型：選擇題
