.鹵素指週期表中倒數第二列的元素,它們的化合物在生活生產中都有很重要的作用.*化鉀是臨牀常用的電解質平衡調節*...
問題詳情:
.鹵素指週期表中倒數第二列的元素,它們的化合物在生活生產中都有很重要的作用.*化鉀是臨牀常用的電解質平衡調節*,廣泛用於臨牀各科,也常用於無機工業,是製造各種鉀鹽或鹼如*氧化鉀、硫*鉀、**鉀、**鉀、紅*鉀等的基本原料.
Ⅰ.老滷中主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等,需要分離提純得到KCl.現有幾種試劑:①鹽*;②K2CO3;③Na2CO3;④NaOH;⑤KOH;⑥Ba(OH)2;⑦BaCl2;⑧Ba(NO3)2 .
(1)為有效除去老滷中的雜質,加入試劑的合理順序為_________.
A.先加NaOH,後加Na2CO3,再加BaCl2
B.先加BaCl2,後加NaOH,再加Na2CO3
C.先加K2CO3,後加KOH,再加Ba(NO3)2
D.先加Ba(NO3)2,後加K2CO3,再加KOH
E.先加Ba(OH)2,後加K2CO3
(2)過濾除去沉澱後還需要加入的試劑為______ (填序號),還需要進行的實驗為_____.
A.蒸發結晶 B.降温結晶
Ⅱ.現有如下圖儀器:
(1)儀器F的名稱是_________.
(2)在實驗室組成一套蒸餾裝置肯定需要所給儀器中的一部分,按照實驗儀器由下到上、從左到右的順序,這些儀器依次是____________(填字母).
Ⅲ.小明同學將16.0 g NaOH固體溶於水配成100 mL溶液,其密度為1.60 g/mL,小明計劃用配好的NaOH溶液製取簡易消毒液。回答下列問題:
(1)用量筒取小明同學所配的NaOH溶液________ mL才能與標準狀況下2.24 L*氣恰好完全反應.
(2)該消毒液即市面上的“84消毒液”,小明將(2)所取體積的NaOH溶液吸收好*氣後的溶液稀釋到5 L使用,稀釋後溶液中c(Na+)= ___________
(3)“84消毒液”與稀硫*混合使用可增強消毒能力,某消毒小組人員需要520 mL 2.3 mol/L的稀硫*,擬採用98%(密度為1.84 g/cm3)的濃硫*進行配製.
①需取用的濃硫*的體積為________mL.
②取上述配好的硫*溶液50 g與50 g 水混合,所得溶液的物質的量濃度________
A.等於1.15 mol/L B.小於2.30 mol/L 大於1.15 mol/L
C.小於1.15 mol/L D.大於2.30 mol/L
【回答】
【*】 (1). E (2). ① (3). A (4). 直形冷凝管 (5). CDGF (6). 50.0 (7). 0.04 mol/L (8). 125.0 (9). C
【解析】
【分析】
Ⅰ.KCl中混有MgCl2、CaCl2、MgSO4,需要除去Ca2+、Mg2+和SO42-,可以先加Ba(OH)2除去SO42-,後加K2CO3除去Ca2+、Mg2+以及過量的Ba2+,過濾後,濾液加鹽**化,最後蒸發結晶得到KCl晶體;
Ⅱ.(1)根據儀器形狀用途可知F的名稱;
(2)在實驗室組成一套蒸餾裝置肯定需要所給儀器中的一部分,按照實驗儀器由下到上、從左到右的順序,蒸餾時需要鐵架台(帶鐵圈)、酒精燈、石棉網、蒸餾燒瓶、温度計、冷凝管、牛角管以及錐形瓶等;
Ⅲ.(1)將16.0 g NaOH固體溶於水配成100 mL溶液,其密度為1.60 g/mL,
所配溶液的物質的量濃度==4mol/L,
n(Cl2)==0.1mol,根據反應方程式:Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,
需要NaOH的物質的量=2n(Cl2)=0.2mol,需要NaOH溶液體積==0.05L=50.0mL,
(2)根據稀釋定律分析;
(3)①沒有520mL的容量瓶,所以需要配製1000mL溶液,根據稀釋時溶質的物質的量相等計算。
②根據c=,硫*越稀密度越小來分析。
【詳解】Ⅰ.(1)為了不引入新的雜質,鈣離子用碳*鉀除去,且硫*根所用的鋇試劑是過量的,而過量的鋇離子也用碳*鉀除去,所以要最後加入碳*鉀,
故*為:E;
(2)過濾除去沉澱後,溶液中還有過量的OH-和CO32-還需要加入的試劑為鹽**化,再蒸發結晶可得KCl,
故*為:①;A;
Ⅱ.(1)儀器F的名稱是直形冷凝管;
故*為:直形冷凝管;
(2)在實驗室組成一套蒸餾裝置肯定需要所給儀器中的一部分,按照實驗儀器由下到上、從左到右的順序,蒸餾時需要鐵架台(帶鐵圈)、酒精燈、石棉網、蒸餾燒瓶、温度計、冷凝管、牛角管以及錐形瓶等,所以這些儀器依次是CDGF;
故*為:CDGF;
Ⅲ.(1)將16.0 g NaOH固體溶於水配成100 mL溶液,其密度為1.60 g/mL,
所配溶液的物質的量濃度==4mol/L,
n(Cl2)==0.1mol,根據反應方程式:Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,
需要NaOH的物質的量=2n(Cl2)=0.2mol,需要NaOH溶液體積==0.05L=50.0mL,
故*為:50.0;
(2)根據50.0mL溶液進行計算,c(Na+)==4.0mol•L‾1。
溶液稀釋到5 L後c(Na+)=4.0mol•L‾1=0.04 mol•L‾1;
故*為:0.04 mol/L;
(3)①沒有520mL的容量瓶,所以需要配製1000mL溶液,根據稀釋時溶質的物質的量相等,可得1L×2.3mol•L‾1=v(濃硫*)×1.84g•cm-3×98%÷98g/mol,解得v(濃硫*)=125.0mL。
②根據c=,對於2.3 mol/L的硫*:2.3=,
對於2.3 mol/L的硫*溶液50 g與50 g 水混合溶液:c=,
由於硫*越稀密度越小,即1>2,所以c<1.15 mol/L,故選C,
故*為:125.0;C。
知識點:物質的分離 提純和檢驗
題型:實驗,探究題