鈹及其化合物的應用正日益被重視。在週期表中，同一主族元素化學*質相似。目前也發現有些元素的化學*質和它在週期表...

問題詳情：

鈹及其化合物的應用正日益被重視。在週期表中，同一主族元素化學*質相似。目前也發現有些元素的化學*質和它在週期表中左上方或右下方的另一主族元素*質相似，這稱為對角線規則。據此請回答：

(1)鋰在空氣中燃燒，除生成Li2O外，也生成微量的_________(填化學式）。

(2)鈹的最高價氧化物對應的水化物屬兩*化合物，*這一結論的有關離子方程式為_______________________________________________________________。

(3)*化鈹在氣態時存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)，a屬於________(填“離子”或“共價”)化合物，寫出它的一個等電子體_________。

(4)二聚分子(BeCl2)2中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的結構式為__________(標出配位鍵)。

【回答】

【*】    (1). Li3N    (2). Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O、Be(OH)2＋2OH－===BeO22-+2H2O    (3). 共價    (4). CO2或N2O    (5).

【解析】

【詳解】（1）Li和Mg處於對角線位置，鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂、氮化鎂。所以鋰在空氣中燃燒，除生成Li2O外，也生成微量的Li3N，故*為：Li3N。

（2）Be的化合價是+2，鈹的最高價氧化物對應的水化物的化學式為Be（OH）2，根據兩**氧化物既能與*反應生成鹽和水，又能和鹼（強鹼）反應生成鹽和水，有關離子方程式如下，Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O，

故*為：Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O；Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O。

（3）鈹和鋁在週期表是對角線位置，根據對角線規則，*化鈹和三*化鋁類似，AlCl3為共價化合物，則BeCl2也為共價化合物；根據等電子體的概念：原子總數相同、電子總數或價電子總數相同的互為等電子體，BeCl2分子的等電子體為CO2或N2O，故*為：共價，CO2或N2O。

（4）在二聚分子(BeCl2)2中Be原子有空軌道，Cl原子有孤對電子，則配位鍵中電子對由*原子提供，b的結構式為，故*為：。

【點睛】元素週期表中處於對角線位置的金屬在*質上有很多共同之處，對角線規則只存在在第二和第三週期元素之間。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：填空題