某元素X的核外電子數等於核內中子數．取該元素單質2.8克與氧氣充分作用，可得到6克化合物XO2．該元素在週期表...

問題詳情：

某元素X的核外電子數等於核內中子數．取該元素單質2.8克與氧氣充分作用，可得到6克化合物XO2．該元素在週期表中的位置是(     )

A．第三週期 B．第二週期 C．第ⅣA族  D．第ⅤA族

【回答】

【考點】相對原子質量及其計算；質量數與質子數、中子數之間的相互關係．

【專題】計算題；元素週期律與元素週期表專題．

【分析】根據單質和氧氣的反應確定單質的相對分子質量進而確定元素原子的相對原子質量，相對原子質量在數值上等於質量數，據A=Z+N來確定質子數，確定元素原子的核外電子排布以確定該元素在週期表中的位置．

【解答】解：元素單質2.8克與氧氣充分作用，可得到6克化合物XO2，據原子守恆，X～XO2，設元素的相對原子質量為M，故有：=，解得：M=28核外電子數等於核內中子數等於14，故該元素為硅，位於第三週期，第ⅣA族．

故選：AC．

【點評】本題考查學生相對原子質量的計算和原子結構決定元素的位置知識，難度不大．

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題