某化學課堂正在進行，以下是教學片斷。請你參與他們的學習並完成相關任務。【演示實驗】老師按如圖所示連接好裝置，加...
問題詳情：
某化學課堂正在進行，以下是教學片斷。請你參與他們的學習並完成相關任務。
【演示實驗】老師按如圖所示連接好裝置，加入NaHCO3粉末，點燃酒精燈，對試管預熱後集中加熱，燒杯中澄清石灰水變渾濁，説明生成了CO2．繼續加熱至無氣體產生後撤出導管，熄滅酒精燈。
【問題提出】實驗後，同學們對試管中剩餘的固體粉末產生了興趣：剩餘粉末由什麼物質組成？
【猜想假設】在老師的指導下，同學們對固體粉末作出瞭如下猜想：
猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：Na2CO3。
【實驗探究】
實驗方案 | 實驗*作 | 實驗現象 |
方案一 | 取適量粉末溶於水後向溶液中滴入2滴*酞溶液，搖勻 | 溶液由無*變紅* |
小明根據實驗現象認為猜想一成立。小組討論後，大家認為小明的結論不合理，理由是 。
實驗方案 | 實驗*作 | 實驗現象 | 實驗結論 | |
方案二 | 步驟一 | 取適量粉末溶於水後加 入過量的BaCl2溶液 |
| 猜想一不成立 |
步驟二 | 取步驟一的上層清液加入MgCl2溶液2﹣3mL | 無明顯現象 | 猜想三成立 | |
【評價交流】小華認為步驟二也可以用MgSO4代替MgCl2，大家不同意他的觀點，理由是 。
【拓展延伸】請你總結上述實驗成果，寫出碳***受熱分解的化學方程式 。
【回答】
方案一：
根據碳**溶液呈鹼*進行分析
方案二：
步驟一：根據碳**和*化鋇反應生成白*沉澱進行分析；
【評價交流】
根據MgSO4能和過量的BaCl2反應生成白*沉澱；
【拓展延伸】
根據反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式。
【解答】解：【實驗探究】
方案一：
碳**溶液呈鹼*，也能使無**酞試液變紅*，所以不能因為溶液能使無**酞試液變紅*，就認為溶液是*氧化*溶液；
方案二：
步驟一：因為方案一不成立，所以溶液中含有碳**，碳**和*化鋇反應生成碳*鋇白*沉澱，故現象為：溶液變渾濁，有白*沉澱生成；
【評價交流】
不能用MgSO4代替MgCl2，因為MgSO4能和過量的*化鋇反應生成白*沉澱，影響*氧根離子的檢驗；
【拓展延伸】
根據以上實驗可知碳***受熱反應生成*化*、水和二氧化碳，化學方程式為：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。
故*為：
【實驗探究】
方案一：
碳**溶液呈鹼*，也能使無**酞試液變紅*；
方案二
步驟一：溶液變渾濁，有白*沉澱生成；
【評價交流】
MgSO4能和過量的*化鋇反應生成白*沉澱，影響*氧根離子的檢驗
【拓展延伸】
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。
知識點：各地中考
題型：實驗題
