．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)...
來源：國語幫 2.28W
問題詳情：
． 灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H2
③Sn(s、灰)
Sn(s、白)；△H3＝＋2.1kJ/mol
下列説法正確的是
A △H1＞△H2 B 錫在常温下以灰錫狀態存在
C 灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應 D 錫制器皿長期處於低於13.2℃的環境中，會自行毀壞
【回答】
解析：②－①可得③，△H2－△H1＞0，故△H2＞△H1 ，A錯，根據③，在常温下，灰錫會向白錫轉化故常温下以白錫狀態存在，正反應為吸熱反應，故B、C錯，當錫制器皿長期處於低於13.2℃的環境中會轉化為灰錫，灰錫以粉末狀存在，故會自行毀壞。
*:D
［感悟］利用蓋斯定律可快速、簡便地判斷△H1、△H2的大小，記住：熱化學方程式之間的計算中，蓋斯定律大有用途。
知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型：選擇題
