（14分）I、通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質金、銀、鐵、鋅等金屬和少量礦物雜質（與*不反應）。製作電器及其...

來源：國語幫 2.14W

問題詳情：

（14分）I、通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質金、銀、鐵、鋅等金屬和少量礦物雜質（與*不反應）。製作電器及其他儀器產品時必須要求是純銅，為此以硫*銅溶液為電解液，用電解的方法實現了粗銅的提純。

表：幾種物質形成沉澱時的pH

（1）在精煉銅時，*極電極反應方程式為；金、銀以單質的形式沉積在電解槽（填“陽極”或“*極”）的槽底。

（2）在精煉銅的過程中，Cu2+濃度逐漸降低，c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大，所以需定時除去其中的Fe2+、Zn2+。*同學設計瞭如下除雜流程：

①試劑a最好選用（填寫序號），加入試劑a的目的是。

a、*水 b、高錳*鉀溶液 c、** d、雙氧水

②*作①是，根據上表數據分析，除雜方案中能夠除去的雜質金屬陽離子是（填化學式）。

II、重金屬離子對河流海洋等會造成嚴重的污染。某化工廠產生的廢水（pH=2.0，密度為1g・mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度約為0.01mol・L-1，排放前擬用沉澱法回收這兩種金屬，查找有關數據如下：

難溶電解質	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb(OH)2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（1）你認為往廢水中投入（填字母序號）沉澱的效果最好

a、NaOH b、Na2S c、KI d、Ca（OH）2

（2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理後的廢水中c(Pb2+)=

【回答】

（14分）

I（1分）Cu2++2e=Cu（2分），陽極（2分）

（2）d（1分），將Fe2+氧化為Fe3+（1分）

②過濾（2分），Fe2+（2分）

II（1）b（2分）

（2）1.2×10-13mol・L-1（2分）

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：實驗,探究題

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