金屬具有廣泛的應用．（1）下列金屬製品中，利用金屬導熱*的是　（填字母）A、金屬硬*B、鋁製導線C、銅製火鍋（...

問題詳情：

金屬具有廣泛的應用．

（1）下列金屬製品中，利用金屬導熱*的是　（填字母）

A、金屬硬*B、鋁製導線C、銅製火鍋

（2）波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它由硫*銅、生石灰加水配製而成，不能用鐵質容器配製波爾多液的原因是　　（用化學方程式表示）

（3）向一定質量AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中*入一塊足量的Zn片，其中固體質量隨反應時間變化的情況如圖所示．下列説法正確的是　　

A、a點時，溶液中金屬離子有Ag+、Fe2+、Zn2+，Zn片表面析出金屬單質有Ag、Fe

B、圖標上b～c段質量減少的原因是Zn與Fe（NO3）2溶液反應

C、b點時溶液中金屬離子只有Fe2+，溶液顏*為淺綠*

D、c點和d點對應溶液均為無*

E、c點和d點溶液中金屬離子的種類不同，Zn片表面析出金屬單質種類相同

（4）在已經平衡的托盤天平兩端各放着裝有等質量、等濃度的足量稀鹽*．將一定質量的鋅放入左盤燒杯中，往右盤燒杯中投入與鋅等質量的銅鋁合金，充分反應後天平依然保持平衡，則銅鋁合金中銅與鋁的質量比為　．

【回答】

【考點】金屬的化學*質；金屬的物理*質及用途；書寫化學方程式．

【專題】金屬與金屬材料．

【分析】（1）根據物質的*質決定物質的用途進行分析；

（2）根據鐵與硫*銅的反應生成硫*亞鐵和銅進行分析；

（3）根據金屬與鹽溶液的反應進行分析，在金屬活動*順序中，位置在前的金屬能將位於其後的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時先把最弱的金屬置換出來，並通過各反應的關係進行溶液質量的變化分析；

（4）該題目將化學反應與托盤天平平衡結合在一起．兩盤中*和金屬質量相等，完全反應，天平仍平衡則產生*氣相等．由*氣質量求出反應的鋁和鋅的質量進而求出銅的質量．

【解答】解：（1）金屬硬*利用了金屬的硬度大，鋁製導線利用了金屬的導電*，銅製火鍋利用了金屬的導熱*，故選：C；

（2）波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它由硫*銅、生石灰加水配製而成，不能用鐵質容器配製波爾多液的原因是鐵比銅活潑，能將銅從其溶液中置換出來，化學方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（3）A、a點時，溶液中金屬離子有Ag+、Fe2+、Zn2+，Zn片表面析出金屬單質有Ag，故錯誤；

B、每65份質量的鋅會置換出56份質量的鐵，所以圖標上b～c段質量減少的原因是Zn與Fe（NO3）2溶液反應，故正確；

C、b點時溶液中金屬離子有亞鐵離子和鋅離子，溶液顏*為淺綠*，故錯誤；

D、c點表示鋅完全置換出鐵，所以c點和d點對應溶液均為無*，故正確；

E、c點和d點溶液中金屬離子的種類相同，Zn片表面析出金屬單質種類相同，故錯誤．

故選：BD；

（4）解：設產生*氣的質量為2g，需要鋅的質量為x，需要鋁的質量為y，則有

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65            2

x             2g

=

x=65g

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

54               6

y                2g

=

y=18g

銅鋁合金的質量與鋅的質量相等，故銅的質量為65g﹣18g=47g，所以鋁和銅的質量比為18：47．

故*為：（1）C；

（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（3）BD；

（4）47：18．

【點評】本題考查了金屬活動*順序的應用，要求學生熟悉金屬的活動*順序表，能利用活動*判斷反應的發生，還要結合座標分析各段的意義．

知識點：金屬及金屬材料單元測試

題型：綜合題