金屬在生產、生活中有廣泛的應用，認識金屬的*質有利於更好地利用金屬。(1)用銅製作導線是利用銅的

問題詳情：

金屬在生產、生活中有廣泛的應用，認識金屬的*質有利於更好地利用金屬。

(1)用銅製作導線是利用銅的__________*。鐵與硫*銅溶液反應的化學方程式是_____________。

(2)鑄造硬*用到Fe、Cu、Ni(鎳)等金屬，已知Ni能夠發生如下反應:Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑   Fe+NiCl2=Ni+FeCl2    則Fe、Cu、Ni三種金屬活動*由強到弱的順序為__________(用元素符號表示)。

(3)鍊鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應，某同學設計的實驗裝置如下圖:

①實驗中玻璃管裏的現象是_________，觀察到試管裏出現的現象是___________。

②該實驗要先通CO後加熱，目的是___________________。

(4)小強用一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液進行如圖實驗，並對溶液A和固體B的成分進行分析和研究。

①溶液A中的溶質一定含有______________，可能含有_______________。

②通過以下實驗可確定固體B的成分，請將下表填寫完整。

【回答】

導電    Fe + CuSO4=Cu + FeSO4    Fe>Ni>Cu    紅*粉末變成黑*    有氣泡產生、澄清石灰水變渾濁    排出裝置中的空氣，防止加熱時*    Zn(NO3)2    AgNO3和Cu( NO3 )2    稀鹽*    Zn   

【詳解】

(1)用銅製作導線是利用銅的導電*。鐵與硫*銅溶液反應的化學方程式為：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4。

(2)金屬活動*順序中排在H前的金屬可與稀鹽*、稀硫*反應生成*氣，排在前面的金屬可把排在後面的金屬從其化合物的溶液中置換出來。Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ ，説明Ni>H ，Fe+NiCl2=Ni+FeCl2，説明Fe>Ni，而Cu不與稀硫*反應，説明H>Cu，故Fe、Cu、Ni三種金屬活動*由強到弱的順序為Fe>Ni>Cu。

(3)①氧化鐵是紅棕*固體，生成的鐵呈黑*，故實驗中玻璃管裏的現象是紅棕*粉末變成黑*，反應生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。②可燃*氣體與空氣混合，在*極限範圍之內，遇到明火會發生*，一氧化碳具有可燃*，故實驗時，先通入一氧化碳，排出裝置中的空氣，防止加熱時*。

(4)①排在前面的金屬可把排在後面的金屬從其化合物的溶液中置換出來，金屬活動*之間差距越大反應越容易進行，故向混合溶液中加入鋅粉，首先發生反應Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，待AgNO3溶液完全反應後，Zn才與Cu(NO3)2溶液反應。不知道Zn的質量，所以不能確定溶液中是否有Cu(NO3)2，故溶液A中的溶質一定含有Zn(NO3)2 ，可能含有AgNO3和Cu( NO3 )2 ②金屬活動*順序中排在H前的金屬可與*反應生成*氣，故可向固體B中滴加稀鹽*或稀硫*，有氣泡產生，説明固體中有能與*反應的Zn。

知識點：金屬的化學*質

題型：填空題