廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會造成資源浪費，也會污染土壤和水體。（1）鐵是世...
問題詳情：
廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會造成資源浪費，也會污染土壤和水體。
（1）鐵是世界上年產量第一的金屬。工業上用一氧化碳和赤鐵礦鍊鐵的化學方程式是______，得到的生鐵可煉成鋼。
（2）某同學根據銅綠的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金屬銅鏽蝕的條件除有氧氣和水外，還必須有二氧化碳。為*“必須有二氧化碳”，需要進行下圖所示*乙*丁四個實驗中的*和______（填序號）。
（3）用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，觀察到熔化的鋁被一層膜兜着並不滴落，產生該現象的原因是______
（4）驗*Cu、Fe、Al金屬的活動*強弱，利用下列提供的*品進行實驗，不能達到驗*目的是______（填序號）。
A FeSO4溶液、Al、Cu B Al2(SO4)3溶液、稀鹽*溶液、Fe、Cu
C Al2(SO4)3溶液、FeSO4溶液、Cu D AlCl3溶液、CuCl2溶液、Fe
（5）化學興趣小組從廢舊手機電路板的多種金屬中回收銅，設計並進行了如下實驗。已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考慮金、銀髮生類似反應。
①將電路板粉碎成粉末的目的是______。
②過濾①所得濾液中的溶質有______；步驟②中的實驗現象是：固體部分溶解，且可看到______；過濾③所得濾渣成分是______；步驟④中反應的化學方程式是______。
【回答】
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 丁 鋁表面形成一層緻密的氧化膜且氧化膜的熔點較高（達到一點即可） C 增大接觸面積使反應更充分 Al2(SO4)3、FeSO4、H2SO4（漏答H2SO4也給分，寫名稱也可以） 溶液變藍 Fe、Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【詳解】
（1）氧化鐵和一氧化碳在高温條件下反應能生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；故*為：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
（2）猜想是：金屬銅鏽蝕的條件除有氧氣和水外，還必須有二氧化碳；為*“必須有二氧化碳”，變量為CO2，其餘條件應該和*相同，丁符合要求，故*為：丁；
（3）鋁箔的表面有致密氧化鋁，氧化鋁的熔點高於金屬鋁的熔點，加熱至熔化，輕輕晃動，觀察到熔化的鋁被一層膜兜着並不滴落，故*為：鋁表面形成一層緻密的氧化膜且氧化膜的熔點較高（達到一點即可）；
（4）A．Al與FeSO4溶液反應置換出鐵，説明了活動*鋁＞鐵；Cu與FeSO4溶液不反應，説明了活動*鐵＞銅，由此可得的三種金屬活動*鋁＞鐵＞銅，故該方案合理；
B．Fe、Cu與Al2（SO4）3溶液均不反應，説明了鋁的活動*大於銅、鐵；Fe能與稀鹽*溶液反應而Cu不反應，説明了鐵的活動*大於銅，由此可得的三種金屬活動*鋁＞鐵＞銅，故該方案合理；
C．Cu與Al2（SO4）3溶液、FeSO4溶液都不反應，説明了鋁、鐵的活動*大於銅。但無法比較鋁、鐵的活動*，故該方案不合理；
D．Fe與AlCl3溶液不反應，説明了活動*鋁＞鐵；Fe能與CuCl2溶液反應置換出銅，説明了活動*鐵＞銅，由此可得的三種金屬活動*鋁＞鐵＞銅，故該方案合理。
故*為：C。
（5）①將電路板粉碎成粉末的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率；故*為：增大接觸面積使反應更充分；
（2）步驟①所得濾液中的溶質除硫*外，還有稀硫*和鋁、鐵反應生成的硫*鋁和硫*亞鐵；步驟②中銅和過氧化*、硫*反應生成硫*銅和水，能夠觀察到固體部分溶解，溶液由無*變成藍*；過濾③所得濾渣成分是鐵和銅，鐵和稀硫*反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
故*為：Al2(SO4)3、FeSO4、H2SO4（漏答H2SO4也給分）；溶液變藍；Fe、Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
知識點：金屬的化學*質
題型：綜合題
