現有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末．欲確定R的成分，請你一起完成：（1）請將銀、鎂、鐵...

問題詳情：

現有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末．欲確定R的成分，請你一起完成：

（1）請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動*順序表中的相應位置．

（2）取少量的金屬粉末於試管中，逐滴加入稀硫*，有氣泡產生，則R不可能是　．

（3）待不再產生氣泡時，再進行　　（填寫一種實驗*作方法），得到溶液和銅．然後往溶液中加入潔淨的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是　　．

（4）寫出金屬R與稀硫*反應的化學方程式　　．該反應的基本類型屬於　　（選填“化合”、“分解”、“置換”或“複分解”）反應．

【回答】

【考點】金屬活動*順序及其應用；金屬活動*的探究；實驗探究物質的組成成分以及含量；物質的鑑別、推斷；反應類型的判定；書寫化學方程式．

【專題】實驗*簡答題；金屬與金屬材料．

【分析】（1）根據金屬活動*順序，將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填金屬活動*順序表中的相應位置；

（2）根據金屬與*反應的規律，由金屬粉末與稀硫*反應，有氣泡產生，推斷金屬R；

（3）根據*作後得到溶液和銅的結果，判斷所進行的實驗*作；根據金屬與鹽反應規律，由鋅片表面有金屬析出，推斷金屬R；

（4）根據對金屬R的推斷，寫出與硫*反應的化學方程式，並對該反應進行分類．

【解答】解：（1）根據銀、鎂、鐵三種金屬的活動*強弱關係鎂＞鐵＞*＞銀，可判斷順序表最左端空格內為鎂，接下來的空格內為鐵，最右端為銀；

（2）銅與另一種金屬R的混合粉末能與稀硫*反應放出*氣，可判斷金屬R能與*反應產生*氣，由金屬R不可能是金屬銀；

（3）根據*作後把溶液與銅分離開來，可判斷該*作為過濾；由於濾液的鹽能與鋅反應，可判斷鹽中金屬活動*比鋅弱，而金屬鎂的活動*比鋅強，因此金屬R應為鐵；

（4）鐵與硫*反應生成硫*亞鐵和*氣，化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；該反應為單質與化合物生成單質與化合物的置換反應；

故*為：

（1）Mg，Fe，Ag；

（2）銀（或Ag）；

（3）過濾；鐵（或Fe）；

（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；置換．

【點評】金屬活動*順序中位於*之前的金屬能從*中置換出*，活動*強的金屬能將活動*弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．

知識點：金屬的化學*質

題型：填空題