現有鐵與另一種金屬組成的混合物1.2g，與足量稀硫*反應生成H2 0.1g，則混合物中的另一種金屬可能是(　　...

問題詳情：

現有鐵與另一種金屬組成的混合物1.2g，與足量稀硫*反應生成H2  0.1g，則混合物中的另一種金屬可能是(　　)

A．Mg                        B．Al                          C．Zn                         D．Cu

【回答】

B

【詳解】

假設金屬均為二價，所以金屬和*氣的物質的量相等，0.1克*氣的物質的量為0.05mol，則金屬的平均相對原子質量為，鐵的相對原子質量為56，所以另一種金屬的相對原子質量小於24。鎂的相對原子質量為24，錯誤；鋁元素為+3價，相當於+2價的相對原子質量為18，故正確；鋅的相對原子質量為65 ，故錯誤；銅與硫*不反應，故錯誤。

故選B。

【點睛】

掌握金屬元素的確定方法，即平均原子量法，根據金屬與*反應的比例計算金屬的平均相對原子質量，在根據金屬的相對原子質量有比平均值大也有比平均值小的進行分析。

知識點：常見金屬的活動*順序及其應用

題型：選擇題