一定量的液態化合物XY2,在一定量O2中恰好完全反應,XY2(l)+3O2(g)===XO2(g)+2YO2(...
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問題詳情:
一定量的液態化合物XY2,在一定量O2中恰好完全反應,XY2(l)+3O2(g)===XO2(g)+2YO2(g),冷卻後在標準狀況下,測得生成物的體積為672 mL,密度為2.56 g·L-1。
(1)反應前O2的體積為__________。
(2)化合物XY2的摩爾質量是__________。
(3)在XY2分子中,X、Y兩元素質量比為3∶16,則X、Y兩元素分別為__________和__________(寫元素名稱)。
【回答】
解析:(1)由題中方程式XY2(l)+3O2(g)===XO2(g)+2YO2(g)可知,該反應是反應前後氣體分子數不變的反應,即反應前後氣體體積相同,故反應前O2的體積為672 mL。n(O2)==0.03 mol。
(2)因XY2與O2恰好完全反應,且它們的物質的量之比為1∶3(由化學方程式知),故XY2的物質的量為0.01 mol。又因反應後的氣體體積為672 mL,密度為2.56 g·L-1,則反應後氣體總質量為m=ρV=2.56 g·L-1×672×10-3 L≈1.72 g。根據質量守恆定律有m(XY2)=1.72 g-m(O2)=1.72 g-0.03 mol×32 g·mol-1=0.76 g,M(XY2)==76 g·mol-1。
(3)由題意得,
解得。
所以X為碳元素,Y為硫元素。
*:(1)672 mL (2)76 g·mol-1 (3)碳 硫
知識點:物質的量單元測試
題型:填空題