一定量的液態化合物XY2，在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，其化學方程式：XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋...
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問題詳情：
一定量的液態化合物XY2，在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，其化學方程式：XY2(l)＋3O2(g)
XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻後，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56 g·L－1。
（1）反應前氧氣的體積是__________。
（2）化合物XY2的摩爾質量是__________。
（3）若XY2分子中X、Y兩元素摩爾質量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為__________和__________(填元素符號)。
【回答】
672mL 76g/mol C S
【解析】
(1)根據方程式可知，方程式等號兩邊的氣體計量數之和相等，即消耗氧氣的物質的量等於反應後生成氣體的物質的量；
(2)根據遵守質量守恆及n=
計算；
(3)利用摩爾質量與XY2分子中X、Y兩元素摩爾質量比是3∶16計算即可。
【詳解】
(1)根據方程式可知，方程式等號兩邊的氣體計量數之和相等，即消耗氧氣的物質的量等於反應後生成氣體的物質的量，反應前後氣體的狀態相同，反應後生成672mL的氣體，則消耗的氧氣的體積也為672mL；
(2)反應後的總質量=2.56g·L-1×0.672L=1.72g，方程遵守質量守恆，化合物XY2的質量為1.72-
×32=0.76g，根據方程式可知XY2的物質的量為氧氣的
，n(O2)=
=0.03mol，M(XY2)=
=
=76g/mol；
(3)若XY2分子中X、Y兩元素摩爾質量比是3∶16，則X的摩爾質量=76×
=12g/mol，為C；Y的摩爾質量=(76-12)÷2=32g/mol，為S。
知識點：物質的量
題型：綜合題
