某温度下按如圖安裝好實驗裝置,在錐形瓶內盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同),通過分液漏斗加入40mL2.5mo...
來源:國語幫 3.3W
問題詳情:
某温度下按如圖安裝好實驗裝置,在錐形瓶內盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同),通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫*,將產生的H2收集在一個注*器中,用時10 s時恰好收集到氣體的體積為50 mL(若摺合成0 ℃、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL),在該温度下,下列説法不正確的是( )
A.用鋅粒來表示10 s內該反應的速率為0.013 g/s
B.忽略錐形瓶內溶液體積的變化,用H+來表示10 s內該反應的速率為0.01 mol/(L·s)
C.忽略錐形瓶內溶液體積的變化,用Zn2+來表示10 s內該反應的速率為0.01 mol/(L·s)
D.用H2來表示10 s內該反應的速率為0.000 2 mol/s
【回答】
解析:10s時產生的H2為0.002mol。
Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑
1 1 1 1
0.002mol 0.002mol 0.002mol 0.002mol
反應掉的m(Zn)=0.002mol×65g/mol=0.130g
v(Zn)==0.013g/s,
v(H+)==0.01mol/(L·s),
v(Zn2+)==0.005mol/(L·s)
v(H2)==0.0002mol/s。
*:C
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題