用如圖所示的裝置來測定鎂與硫*反應的速率，在錐形瓶中加入0.7克鎂帶，按右圖連接好裝置，從A中加入20.0mL...

問題詳情：

用如圖所示的裝置來測定鎂與硫*反應的速率，在錐形瓶中加入0.7克鎂帶，按右圖連接好裝置，從A中加入20.0mL 0.5mol/LH2SO4。記錄注*器活塞的位置和相應的時間。記錄數據如下：

（1）檢查該裝置氣密*的方法是 ___________________。

（2）儀器A的名稱是__________________________。

（3）0-t時間段與t-2t時間段，化學反應速率最快的是_______，原因是______________。

（4）用上述裝置探究Fe3+、Cu2+對雙氧水分解速率的影響，所用試劑：5%H2O2、0.1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2，完成下表的實驗設計：

①上表中需要添加的物質是_________mL FeCl3溶液。

②本實驗需要測定的數據是____________________________。

（5）為確定MnO2催化雙氧水分解的最佳條件，用該實驗裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數據如下表。

分析表中數據回答下列問題：

①相同濃度的過氧化*的分解速率隨着MnO2用量的增加而_______(填“加快”、“減慢”或“不變”)。

②從實驗效果和“綠*化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入__________ g的MnO2為較佳選擇。

③該小組的某同學分析上述數據後認為：“當用相同質量的MnO2時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確？______(填“正確”或“不正確”)，理由是_____________。(提示：H2O2溶液的密度可認為近似相等。)

（6）50mL0.50 mol·L-1的鹽*與50mL0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。

請回答下列問題：從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是____________________，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是____________________________________。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值____________(填“偏大” “偏小”或“無影響”)。

（7）假設鹽*和*氧化*溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應後生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：

依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________(結果保留一位小數)。

【回答】

*】將裝置安裝好後，關閉分液漏斗活塞，將注*器活塞拉出一定距離，然後鬆開活塞，若活塞回到原位則氣密*良好；或先將活塞位置固定好，然後從分液漏斗中加水，若水不能順利流下，則裝置氣密*好（其他合理方案也可）分液漏斗t-2t鎂與硫*反應放熱，温度升高，反應速率加快4收集相同體積的氧氣所需時間(或相同時間產生氧氣的體積)加快0.3不正確H2O2的濃度擴大2倍(從1.5%-3.0%)，但反應所需時間比其2倍小得多環形玻璃攪拌減少熱量損失偏小-53.8kJ/ mol

速率越快，故*為：不正確；H2O2的濃度擴大二倍(從1.5%-→3.0%)，但反應所需時間比其二倍小的多；

(6)該實驗中還缺少環形玻璃攪拌棒，攪拌混合溶液使溶液混合均勻；泡沫有保温*能，所以其作用是保温隔熱，防止熱量散失；大燒杯上如不蓋硬紙板，會導致部分熱量散失，導致測定結果偏小，故*為：環形玻璃攪拌棒；保温隔熱，減少熱量散失；偏小；

(7)第1次實驗鹽*和NaOH溶液起始平均温度為20.1℃，反應後温度為：23.2℃，反應前後温度差為：3.1℃；第2次實驗鹽*和NaOH溶液起始平均温度為20.3℃，反應後温度為：23.4℃，反應前後温度差為：3.1℃；第3次實驗鹽*和NaOH溶液起始平均温度為20.4℃，反應後温度為：25.6℃，反應前後温度差為：5.2℃，與前2次相差較大，不符合要求，刪除；50mL的0.50mol/L鹽*與50mL的0.55mol/L*氧化*溶液的質量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g•℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g•℃)×100g×=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol，故*為：-51.8 kJ•mol-1。

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：實驗,探究題