25℃時純水的電離度為a1，pH=2的醋*溶液的電離度為a2，pH＝12的*氧化*溶液中水的電離度為a3。若將...

問題詳情：

25 ℃時純水的電離度為a1，pH=2的醋*溶液的電離度為a2，pH＝12的*氧化*溶液中水的電離度為a3。若將上述醋*與*氧化*溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為a1。下列關係式中正確的是（ ）

A. a2=a3＜a4＜a1                                B. a3=a2＜a1＜a4

C. a2＜a3＜a1＜a4                               D. a1＜a2＜a3＜a4

【回答】

【*】A

【解析】

【分析】

水為極弱的電解質，*、鹼抑制水的電離，若溶液中H＋濃度和OH－濃度相等，對水的抑制程度相同，H＋濃度或OH－濃度越大，對水的抑制程度越大。

【詳解】*、鹼抑制水的電離，pH=2的醋*溶液中H＋濃度等於pH＝12的*氧化*溶液中OH－濃度，則兩溶液中水的電離程度相等，則有α2＝α3＜α1；pH=2的醋*溶液與pH＝12的*氧化*溶液等體積混合後，醋*溶液過量，得到醋*和醋**的混合溶液，溶液呈**，抑制水的電離，溶液中H＋濃度減小，較原醋*對水的電離的抑制程度小，所以α2＝α3＜α4＜α1，故選A。

【點睛】本題考查影響水的電離平衡的因素，注意*、鹼抑制水的電離，抑制程度與H＋濃度或OH－濃度的大小有關，注意弱*部分電離，pH=2的醋*溶液與pH＝12的*氧化*溶液等體積混合後，*溶液過量是解答關鍵。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題