電解質的水溶液中存在電離平衡。（1）醋是常見的弱。下列方法中，可以使醋*稀溶液中CH3COOH電離程度增大...

來源：國語幫 2.03W

問題詳情：

電解質的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋*是常見的弱*。

下列方法中，可以使醋*稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________（填字母序號）。

a. 滴加少量濃鹽* b. 微熱溶液

c. 加水稀釋 d. 加入少量醋**晶體

（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽*和醋*溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋*的曲線是________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是____________。

③V1和V2的關係：V1________V2（填“>”、“＝”或“<”）。

④M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是________。

（3）為了研究沉澱溶解平衡和沉澱轉化，某同學查閲資料並設計如下實驗。資料：AgSCN是白*沉澱

*作步驟	現象
步驟1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，靜置。	出現白*沉澱。
步驟2：取1 mL 上層清液於試管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe（NO3）3溶液。	現象a 。
步驟3：向步驟1餘下的濁液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。	出現黃*沉澱。

①步驟2中現象a是_________。

②寫出步驟2中溶液變紅*的離子方程式____________。

③用化學平衡原理解釋步驟3的實驗現象___________。

【回答】

（1）①bc

（2）①I ②CH3COOH ③< ④c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

（3）①溶液變紅 ②Fe3++3SCN-Fe（SCN）3