在含有Ag＋的**溶液中，以鐵銨*NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KSCN的標準溶液滴定Ag＋。已知：AgS...

問題詳情：

在含有Ag＋的**溶液中，以鐵銨*NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KSCN的標準溶液滴定Ag＋。已知：AgSCN(白*，s)Ag＋＋SCN－，Ksp＝1.0×10－12，Fe3＋＋SCN－[Fe(SCN)]2＋(血紅*)，K＝138。下列説法不正確的是(　　)

A．邊滴定，邊搖動溶液，溶液中首先析出AgSCN白*沉澱

B．當Ag＋定量沉澱後，少許過量的SCN－與Fe3＋生成血紅*配合物，即為終點

C．上述實驗可用KCl標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag＋

D．滴定時，必須控制溶液一定的**，防止Fe3＋水解，以免影響終點的觀察

【回答】

【*】C

【解析】對比AgSCN的溶度積常數及Fe3＋與SCN－反應的平衡常數可知，溶液中首先析出AgSCN白*沉澱，A項正確；Fe3＋與SCN－形成的配合物為血紅*，其顏*變化決定了這種配合物能否形成，可以作為滴定終點的判斷依據，B項正確；Cl－與Fe3＋不反應，沒有明顯的顏*變化，C項錯誤；Fe3＋易水解生成紅褐*Fe(OH)3沉澱而干擾對紅*的觀察，D項正確。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題