常温下，Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)，下列説法正確的是( )A．...
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問題詳情：
常温下，Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)，下列説法正確的是( )
A．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等
B．濃度均為0.1 mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質的量濃度之和：前者大於後者
C．0.2 mol·L－1 HCOOH與0.1 mol·L－1 NaOH等體積混合後的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)
D．0.2 mol·L－1 CH3COONa與0.1 mol·L－1鹽*等體積混合後的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH) >c(Cl－)> c(CH3COO－)>c(H＋)
【回答】
B
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
