下列説法正確的是（）A.反應NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.5...

問題詳情：

下列説法正確的是（ ）

A. 反應NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)  △H=+185.57 kJ•mol﹣1能自發進行，是因為體系有自發地向混亂度增大的方向轉變的傾向

B. 能自發進行的反應一定能迅速發生

C. 因為焓變和熵變都與反應的自發*有關，因此焓變或熵變均可以單獨做為判斷反應能否自發進行的判據

D. CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)  △H＞0，△S＞0，不論在何種條件下都可能自發進行

【回答】

A

【解析】

試題分析：焓變大於0，根據焓判據反應不能自發進行，所以能自發進行，是因為熵增，故A正確；能自發進行的反應不一定能迅速發生，故B錯誤；焓變或熵變均不可以單獨做為判斷反應能否自發進行的判據，故C錯誤；CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） △ H>0, △ S>0,高温條件下能自發，故D錯誤。

考點：本題考查化學反應方向。

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題