水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組採用*量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下...

問題詳情：

水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組採用*量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：

Ⅰ.取樣、氧的固定

用溶解氧瓶採集水樣。記錄大氣壓及水體温度。將水樣與Mn(OH)2鹼*懸濁液(含有KI)混合，反應生成MnO(OH)2，實現氧的固定。

Ⅱ.*化、滴定

將固氧後的水樣*化，MnO(OH)2被I－還原為Mn2＋，在暗處靜置5 min，然後用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O＋I2===2I－＋ S4O)。

回答下列問題：

(1)取水樣時應儘量避免攪動水體表面，這樣*作的主要目的是____________________。

(2)“氧的固定”中發生反應的化學方程式為______________________________________。

(3)Na2S2O3溶液不穩定，使用前需標定。配製該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和________；蒸餾水必須經過煮沸、冷卻後才能使用，其目的是殺菌、除________及二氧化碳。

(4)取100.00 mL水樣經固氧、*化後，用amol·L－1Na2S2O3溶液滴定，以澱粉溶液作指示劑，終點現象為______________________________；

若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為________ mg·L－1。

(5)上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測定結果偏________。(填“高”或“低”)

【回答】

【*】(1)使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產生誤差

(2)2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2

(3)容量瓶　氧氣

(4)當最後一滴標準液滴入時，溶液由藍*變為無*，且半分鐘內無變化　80ab

(5)低

【解析】本題採用*量法測定水中的溶解氧的含量，屬於氧化還原滴定。

(2)根據氧化還原反應原理，Mn(OH)2被氧氣氧化為MnO(OH)2，由此可得方程式2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2。

(3)一定物質的量濃度溶液的配製還需要容量瓶；加熱可以除去溶解的氧氣，避免實驗結果不準確。

(4)該實驗用硫代硫**標準液滴定I2，因此終點現象為當最後一滴標準液滴入時，溶液由藍*變為無*，且半分鐘內無變化；

根據關係式O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3

可得水樣中溶解氧的含量為[(ab×10－3) mol÷4×32  mg·mol－1×103]÷0.1 L＝80abmg·L－1。

(5)終點讀數時有氣泡，氣泡佔據液體應占有的體積，會導致消耗的Na2S2O3體積偏小，最終結果偏低。

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：實驗,探究題