過氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產養殖中廣泛使用的供氧劑。（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣...

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問題詳情：

過氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產養殖中廣泛使用的供氧劑。

（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和鹼*KI溶液，生成MnO(OH)2沉澱，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I−完全反應生成Mn2+和I2後，以澱粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關係如下：

①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式；_____________。

②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L−1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧（用mg·L−1表示），寫出計算過程。

【回答】

【*】（3）①O2＋2Mn2＋＋4OH－=MnO(OH)2↓

②在100.00mL水樣中

I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

n(I2)=

＝

=6.750×10－5mol

n[MnO(OH)2]= n(I2)= 6.750×10－5mol

n(O2)= n[MnO(OH)2]=×6.750×10－5mol＝3.375×10－5mol

水中溶解氧＝=10.80mg/L

【解析】

【考點定位】本題主要是考查氧化還原反應方程式書寫以及溶解氧含量測定等

【名師點晴】靈活應用電子得失守恆是解答的關鍵，電子守恆是氧化還原反應計算的核心思想：得失電子守恆是指在發生氧化還原反應時，氧化劑得到的電子數一定等於還原劑失去的電子數。得失電子守恆法常用於氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的有關計算及電解過程中電極產物的有關計算等。電子守恆法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然後根據電子守恆列出等式。計算公式如下：n(氧化劑)×得電子原子數×原子降價數＝n(還原劑)×失電子原子數×原子升價數。利用這一等式，解氧化還原反應計算題，可化難為易，化繁為簡。

知識點：化學反應及其能量變化單元測試

題型：綜合題