.氨催化分解既可防治氨氣污染,又能得到*能源,得到廣泛研究。(1)已知:①反應I:4NH3(g)+3O2(g)...
問題詳情:
.氨催化分解既可防治氨氣污染,又能得到*能源,得到廣泛研究。
(1)已知:①反應I:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1266.6 kJ·mol-1,
②H2的燃燒熱ΔH2=-285.8 -1
③水的氣化時ΔH3=+44.0 -1
反應I熱力學趨勢很大(平衡常數很大)的原因為______________________________;NH3分解的熱化學方程式________________________________。
(2)在Co-Al催化劑體系中,壓強P0下氨氣以一定流速通過反應器,得到不同催化劑下氨氣轉化率隨温度變化曲線如下圖,活化能最小的催化劑為_______,温度高時NH3的轉化率接近平衡轉化率的原因_______________。如果增大氣體流速,則b點對應的點可能為______(填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”);
(3)温度為T時,體積為1L的密閉容器中加入0.8molNH3和0.1molH2,30min達到平衡時,N2體積分數為20%,則T時平衡常數K=______,NH3分解率為_____;達到平衡後再加入0.8molNH3和0.1molH2,NH3的轉化率________(填“增大”、“不變”、“減小”)。
(4)以KNH2為電解質溶液電解NH3,其工作原理如下圖所示,則陽極電極反應為_________。
【回答】
【*】放熱量很大的反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=+92.1kJ·mol-190CoAl平衡轉化率隨温度升高而增大,此反應為吸熱反應,温度升高,反應速率加快,轉化率接近平衡轉化率e7.575%減小6NH2--6e-=N2↑+4NH3↑
6NH2--6e-=N2↑+4NH3↑。
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題