．(1)*氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的化學方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　該反應為放...

問題詳情：

．(1)*氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的化學方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　該反應為放熱反應且每生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的熱量。

當合成氨反應達到平衡後，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應速率與時間的關係如圖所示。圖中表示反應處於化學平衡狀態的時間段(t1時刻後)為________。

(2)在一定温度下，向一個容積為1 L的容器中通入2 mol氮氣和8 mol*氣及固體催化劑，使之反應。已知平衡時容器內氣體的壓強為起始時的80%。

①N2的轉化率為________。

②反應達到平衡時，放出熱量為________(填序號)。

A．小於92.4 kJ

B．等於92.4 kJ

C．大於92.4 kJ

D．可能大於或小於或等於92.4 kJ

(3)下列能*反應已達化學平衡的標誌為________。

A．壓強不變

B．體系的温度不變

C．N2、H2、NH3的分子數之比為1∶3∶2

D．v(N2)正＝(H2)正

【回答】

*：　(1)t2～t3；t4～t5　(2)①50%　②B

(3)AB

知識點：化學平衡單元測試

題型：填空題