工業上合成氨反應為：N2+3H22NH3，回答下列問題：（1）反應過程中拆開的化學鍵是

問題詳情：

工業上合成氨反應為：N2+3H22NH3，回答下列問題：

（1）反應過程中拆開的化學鍵是_______；

（2）反應放熱，從價鍵角度分析，反應放熱的原因是                                                             下列圖像正確的是_______。

（3）在體積是2L的密閉容器中開始加入1molN2，3molH2，反應過程濃度中，物質的濃度與時間的關係如圖所示。

①t1時生成NH3的物質的量是_______；用H2表示的化學反應速率

υ（H2）=_______。

②下列各項能表明反應達到化學平衡狀態的是_______。

A．容器中氣體的密度保持不變

B．容器中氣體的壓強不變

C．氨氣的含量不變

D．拆開3molH—H鍵同時形成6molN—H鍵

（4）下列措施中能提高合成氨反應化學反應速率的是_______。

A．使用高效催化劑       B．恆温恆容再充入*氣    C．降低反應温度    D．擴大容器體積

【回答】

（14分）（1）N≡N鍵和H－H鍵  

（2）拆開反應物中的化學鍵吸收的能量小於形成化學鍵放出的能量       乙、*

（3）2/3mol   mol·L-1·s-1       B、C     

（4）  A、B

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：填空題