有*、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動*順序,兩人均使用鎂片與鋁片作電極,但*同學將電極放入6mol...

問題詳情：

有*、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動*順序,兩人均使用鎂片與鋁片作電極,但*同學將電極放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中,乙同學將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如圖所示。

請回答:

(1)寫出*池中正極的電極反應式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)寫出乙池中負極的電極反應式和總反應的離子方程式:負極　　　　　　　　　  　　,總反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)如果*、乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬,則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”,則*會判斷出　　　活動*更強,而乙會判斷出　　　活動*更強(填寫元素符號)。 

(4)由此實驗,可得到如下哪些正確結論?　　　(填寫字母序號)。 

a.利用原電池反應判斷金屬活動*順序時應注意選擇合適的介質

b.鎂的金屬*不一定比鋁的金屬*強

c.該實驗説明金屬活動*順序已過時,已沒有實用價值

d.該實驗説明化學研究對象複雜,反應受條件影響較大,因此應具體問題具體分析

【回答】

(1)2H++2e-H2↑

(2)Al+4OH--3e-Al+2H2O

2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑

(3)Mg　Al

(4)a、d

知識點：未分類

題型：未分類