二氧化硫是重要的工業原料，探究其製備方法和*質具有非常重要的意義。   (1)工業上用黃鐵礦(FeS2，其中S...

問題詳情：

二氧化硫是重要的工業原料，探究其製備方法和*質具有非常重要的意義。

    (1)工業上用黃鐵礦(FeS2，其中S元素為-l價)在高温下和氧氣反應制備SO2：

，該反應中被氧化的元素是       (填元素符號)。當該反應轉移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為       L。

(2)實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率。(已知SO3熔點為16．8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響。)

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫*的*作是                。

②實驗過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用右圖所示裝置製取氧氣的化學方程式                                               。

  ③當停止通入SO2，熄滅酒精燈後，需要繼續通一段時間的氧氣，其目的是                                                        。

  ④實驗結束後，若裝置D增加的質量為m g，裝置E中產生白*沉澱的質量為n g，則此條件下二氧化硫的轉化率是         (用含字母的代數式表示，不用化簡)。

  (3)某學習小組設計用如右圖裝置驗*二氧化硫的化學*質。

  ①能説明二氧化硫具有氧化*的實驗現象為               。

  ②為驗*二氧化硫的還原*，充分反應後，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：

  方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白*沉澱生成

  方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅*褪去

  方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產生白*沉澱

  上述方案中合理的是      (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發生反應的離子方程式為                                                          。

③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中*時，該溶液中c(Na+)=              （用含硫微粒濃度的代數式表示)。

【回答】

（1）Fe 、S   11.2L   (2) ①先打開分液漏斗上端的塞子，再打開分液漏斗的活塞

② 2KCIO32KCI+O2（或2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2↑） 

③ 通入足量O2，排淨裝置內的SO2和SO3，

④     

(3) ①試管a中出現淡黃*渾濁  ②III   SO2+Cl2+2H2O ==4H+ +SO42- +2CI-  ③C(SO32-)+ C(HSO3-)

知識點：氣體的製備及實驗方案設計

題型：實驗,探究題