硫黃制*在我國的工業發展進程中具有重要地位，其工業流程示意圖如下。已知硫磺的燃燒熱△H=-297kJ·mol-...

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問題詳情：

硫黃制*在我國的工業發展進程中具有重要地位，其工業流程示意圖如下。已知硫磺的燃燒熱△H=-297kJ·mol-1。下列説法正確的是

A． Ⅱ中主要反應的熱化學方程式：S(l)+O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ·mol-1

B． Ⅳ中主要反應的化學方程式：2SO2+O22SO3

C． Ⅳ中使用催化劑可提高化學反應速率和平衡轉化率

D． Ⅴ中氣體a 可以直接排放到大氣中

【回答】

【*】B

【解析】A項，根據硫磺的燃燒熱ΔH=-297kJ·mol-1可寫出熱化學方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-297kJ/mol，根據示意圖，燃燒室II中為液態S燃燒，S（s）→S（l）吸熱，則S（l）+O2（g）=SO2（g）ΔH-297kJ/mol，錯誤；B項，在接觸室中主要發生SO2的催化氧化反應，反應的化學方程式為：2SO2+O22SO3，正確；C項，催化劑可以提高SO2催化氧化反應的反應速率，但不能提高平衡轉化率，錯誤；D項，從接觸室IV導出的氣體中含有SO3、SO2、O2、N2等，在吸收塔V中SO3被98.3%的濃硫*吸收，排出的氣體a中仍含有大氣污染物SO2，不能直接排放到大氣中，錯誤。