已知100℃時，水的離子積常數Kw=1×10-12,對於該温度下pH=l1的氨水，下列敍述正確的是(　　)A....

問題詳情：

已知100℃時，水的離子積常數Kw=1×10-12,對於該温度下pH=l1的氨水，下列敍述正確的是(　　)

A. 温度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小於10-11mol/L

B. 向該溶液中加入同温同體積pH=1的鹽*，反應後溶液呈中*

C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的電離能力增強

D. 滴加等濃度等體積的硫*，得到的溶液中存在電離平衡: NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

【回答】

【*】A

【解析】

【分析】

100℃時，水的離子積常數Kw=1×l0-12，純水的pH=6，該温度下pH=11的氨水，c（H+）=10-11mol/L，據此分析。

【詳解】A.100℃時，pH=11的氨水中H2O電離出來的H+濃度等於10-11mol/L，温度降低至25℃時，水的離子積常數變小，氨水的電離程度減小，*氧根離子濃度減小，抑制水的電離程度減小，則該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小於10-11mol/L，故A正確；

B.向該溶液中加入同温同體積pH=1的鹽*，氨水過量，反應後溶液顯鹼*，故B錯誤；

C.向該氨水溶液中加入NH4Cl溶液，銨根離子濃度增大，電離平衡逆向移動，NH3·H2O的電離能力減弱，故C錯誤；

D.硫*銨是強*的*式鹽，是強電解質，電離方程式為：NH4HSO4(aq)=NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)，故D錯誤。

故選A。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題