在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鋅粉,下列説法中不正確的是( )A.若鋅粉有剩餘,則不溶...
來源:國語幫 2.22W
問題詳情:
在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鋅粉, 下列説法中不正確的是( )
A. 若鋅粉有剩餘, 則不溶物中一定有銅,可能有鐵
B. 若鋅粉有剩餘, 則溶液中的金屬陽離子只有Zn2+
C. 若鋅粉無剩餘, 且溶液中尚存有Cu2+, 則一定有Fe2+
D. 若鋅粉無剩餘, 且溶液中無Cu2+,則一定有Zn2+,一定無Fe3+,但不能確定有無Fe2+
【回答】
【*】A
【解析】
【詳解】根據離子的氧化*強弱順序,鋅依次發生反應:①2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+,②Zn+Cu2+=Zn2++Cu,③Zn+Fe2+=Zn2++Fe。則
A、若鋅剩餘,則金屬銅、鐵將全部被置換出,不溶物中一定有銅和鐵,A不正確
B、若鋅剩餘,所得溶液為ZnSO4的溶液,金屬陽離子只有Zn2+,B正確
C、若鋅粉無剩餘,且溶液中尚存有Cu2+,説明反應③還沒有進行,一定有Fe2+,C正確
D、若鋅粉無剩餘,且溶液中無Cu2+,説明反應①②已經完全進行,則溶液中一定無Fe3+,一定有Zn2+,亞鐵離子無法確定,D正確;
*選A。
知識點:鐵和鐵的化合物
題型:選擇題