鐵粉與硫*銅溶液反應，除了有紅*固體生成外，還有氣體產生．為確定氣體的成分，進行下列實驗探究．猜想與假設：產生...

問題詳情：

鐵粉與硫*銅溶液反應，除了有紅*固體生成外，還有氣體產生．為確定氣體的成分，進行下列實驗探究．

猜想與假設：產生的氣體可能是　　．猜想的依據是　　．

查閲資料：

①SO2使**高錳*鉀溶液褪*．

②O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，澱粉遇I2變藍．

③H2、CO等氣體能將氧化銅還原成銅．

④濃硫*有吸水*

實驗驗*：

（1）將氣體通入**高錳*鉀溶液中，無現象，則該氣體中　　SO2（填“有”或“無”）．

（2）用如圖所示實驗檢驗*氣和氧氣：

B中觀察到　，*該氣體是H2．

實驗反思：

（3）若沒有濃H2SO4，對實驗結論的影響是　　．

（4）由上述實驗可知，硫*銅溶液中的溶質是　　（填化學式）．

（5）寫出產生氣體的化學方程式　　．

【回答】

【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；書寫化學方程式、．

【分析】猜想與假設：根據化學反應前後元素種類不變，原子種類和總個數不變進行分析；

實驗驗*：（1）根據實驗現象可以判斷實驗結論；

（2）根據加熱條件下，氧化銅和*氣反應生成銅和水進行分析；

實驗反思：

（3）根據濃硫*能夠吸收水蒸氣進行分析；

（4）（5）根據顯**的溶液能和鐵反應生成*氣進行分析．

【解答】解：猜想與假設：依據質量守恆定律可知氣體可能是SO2、O2、H2中的一種或幾種；

實驗驗*：（1）將氣體通入**高錳*鉀溶液中，無現象，則該氣體中無SO2；

（2）加熱條件下，氧化銅和*氣反應生成銅和水，所以B中觀察到黑*固體逐漸變紅，且管壁有水珠，*該氣體是H2；

實驗反思：（3）濃硫*有吸水*，所以若沒有濃H2SO4對實驗結論的影響是不能確認使黑*固體逐漸變紅的氣體是*氣；

（4）由上述實驗可知，硫*銅溶液中的溶質是：H2SO4、CuSO4；

（5）產生氣體的反應是鐵和硫*反應生成硫*亞鐵和*氣，化學方程式為：H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑．

故*為：SO2、O2、H2中的一種或幾種，質量守恆定律；

實驗驗*：（1）無；

（2）黑*固體逐漸變紅，且管壁有水珠；

實驗反思：（3）不能確認使黑*固體逐漸變紅的氣體是*氣；

（4）H2SO4、CuSO4；

（5）H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑．

知識點：*和鹼單元測試

題型：實驗題