電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，製造印刷電路板。（1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是...

問題詳情：

電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，製造印刷電路板。

（1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是________，*Fe3+存在的現象是________。

（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的離子方程式：________。

（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，並重新獲得純淨的FeCl3溶液，準備採用下列步驟：

請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式。

①________，④________。

（4）要*某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗*作時的最佳順序為________。

①加入足量*水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液

A．①③     B．③②     C．③①    D．①②③

（5）寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式：________。

【回答】

KSCN    溶液變成血紅*    2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋    Fe    HCl    C    2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－   

【解析】

（1）本題考查Fe3＋檢驗，檢驗Fe3＋常用KSCN溶液，如果溶液變為血紅*，説明含有Fe3＋，反之不含有；（2）本題考查Cu和Fe3＋反應，離子反應方程式為Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；（3）本題考查化學工藝流程，本實驗目的是回收銅和製取純淨的FeCl3，向廢液中加入過量的鐵屑，然後過濾，濾液為FeCl2，濾渣為Cu和Fe，因為鐵能與鹽*反應，銅和鹽*不反應，因此濾渣③中加入過量的鹽*，過濾，得到金屬銅，兩種濾液合併，通入*氣，把Fe2＋氧化成Fe3＋；（4）本題考查離子檢驗，檢驗某溶液中不含Fe3＋，含Fe2＋，應先加KSCN溶液，溶液不變紅，説明不含Fe3＋，再加入氧化劑，溶液變紅，説明原溶液中含Fe2＋，不含Fe3＋，氧化劑不能是**高錳*鉀溶液，因為高錳*鉀溶液能氧化KSCN，故選項C正確；（5）本題考查離子反應方程式的書寫，⑥為*氣，發生的離子反應方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：填空題