電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕鍍在絕緣板上的銅箔，製造印刷電路板。（1）寫出FeCl3溶液與金屬銅發生...

問題詳情：

電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕鍍在絕緣板上的銅箔，製造印刷電路板。

（1）寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的離子方程式：_________________________。

（2）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，並重新獲得純淨的FeCl3溶液，準備用如圖所示步驟：

A．寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：

①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。

B．寫出下列過程中的離子方程式：

①→②___________________________________；

⑤＋⑥_______________________________________________________。

【回答】

【*】    (1). 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋    (2). Fe    (3). FeCl2    (4). Fe、Cu    (5). HCl    (6). FeCl2    (7). Cl2    (8). Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu、Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋    (9). 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

【解析】

【分析】

由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，目的是製取*化鐵，廢液應該與過量的Fe反應，故①Fe；濾液②中含有FeCl2，通入⑥*氣可以得到*化鐵；濾渣③中含有金屬Cu、未反應的Fe，加入④鹽*，過濾，回收銅，濾液⑤中含有FeCl2，據此解答。

【詳解】（1）銅與*化鐵反應生成*化銅、*化亞鐵，反應的離子方程式為2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋；

（2）由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，目的是製取*化鐵，廢液應該與過量的Fe反應，故①Fe；濾液②中含有FeCl2，通入⑥*氣可以得到*化鐵；濾渣③中含有金屬Cu、未反應的Fe，加入④鹽*，過濾，回收銅，濾液⑤中含有FeCl2，則

A．根據以上分析可知①～⑥分別是Fe、FeCl2、Fe和Cu、HCl、FeCl2、Cl2；

B．廢液加入過量鐵和鐵離子反應生成亞鐵離子，和銅離子反應生成銅，反應的離子方程式Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu、Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋；

濾液無語中含有FeCl2，通入*氣可以得到*化鐵，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。

【點睛】本題考查了化學工藝流程、常用化學用語、元素化合物*質等知識，掌握元素化合物的*質是解答的關鍵，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力。

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題