在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨着温度升高，混合氣體...
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問題詳情：
在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g) 
2NO2(g)，隨着温度升高，混合氣體的顏*變深。
回答下列問題：
(1)反應的ΔH________0(填“大於”或“小於”)；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60s時段，反應速率v(N2O4)=_______mol·L-1·s-1；反應的平衡常數K=________ mol·L-1。
(2)100℃時達平衡後，改變反應温度為T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。T________100℃(填“大於”或“小於”)，判斷理由是_____________________________________。
(3)温度T時反應達平衡後，將反應容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是 ____________________________。
【回答】
（1）A BC
(2)負極 Zn－2e- == Zn2+ 正極 Cu2+＋2e- == Cu
Zn + Cu2+ == Zn2+ +Cu
電解
（3） CuCl2=== Cu + Cl2↑
（4）*極 Cu2+＋2e- == Cu 陽極 Cu-2e- == Cu2+
知識點：化學平衡
題型：填空題
