①]直接排放含SO2的煙氣會形成*雨，危害環境。利用*鹼循環法可脱除煙氣中的SO2。(1)用化學方程式表示SO...

問題詳情：

①]直接排放含SO2的煙氣會形成*雨，危害環境。利用*鹼循環法可脱除煙氣中的SO2。

(1)用化學方程式表示SO2形成硫*型*雨的反應：____________________________

________________________________________________________________________。

(2)在*鹼循環法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2製得，該反應的離子方程式是________________________________________________________。

(3)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO)∶n(HSO)變化關係如下表：

由上表判斷，NaHSO3溶液顯________*，用化學平衡原理解釋：_______________。

【回答】

*　(1)SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O22H2SO4

(2)2OH－＋SO2===H2O＋SO　(3)*　HSO存在：HSOH＋＋SO和HSO＋H2OH2SO3＋OH－，HSO的電離程度強於水解程度

解析　(1)SO2和H2O發生反應生成H2SO3，H2SO3被O2氧化為H2SO4。

(2)書寫離子方程式時，氧化物應寫成化學式形式，SO2與NaOH溶液反應生成Na2SO3的離子方程式為2OH－＋SO2===H2O＋SO。

(3)由於HSO在溶液中既能電離又能發生水解，而HSO的電離程度大於HSO的水解程度，故NaHSO3溶液顯**。

知識點：二氧化硫

題型：填空題