)已知2NO2N2O4。下圖中，容器*內充有0.1molNO氣體,乾燥管內裝有一定量的Na2O2，從A處緩慢通...

問題詳情：

)已知2NO2N2O4。下圖中，容器*內充有0.1 mol NO氣體,乾燥管內裝有一定量的Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體，恆温下，容器*中活塞緩慢地由B向左移動，當移至C處時，容器*體積縮小至最小，為原體積的9/10，隨着CO2的繼續通入，活塞又逐漸向右移動。

（1）已知當活塞移至C處時，乾燥管中物質增加了2.24 g，此時通入的CO2氣體在標準狀況下為多少L?容器*中NO2轉化為N2O4的轉化率為多少?

（2）當活塞移至C處後，繼續通入a mol CO2，此時活塞恰好回至B處，則a值必小於0.01，其理由是                            。

【回答】

（7分）（1） 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2  Δm

2       1         56

n(CO2)    n(O2)     2.24 g

所以 n(CO2)=0.08 mol    n(O2)=0.04 mol

則生成n(NO2)=0.08 mol

V(O2)=0.08×22.4=1.792  L

2NON2O4     ΔV

2       1         1

消耗NO2物質的量為×0.1=0.02 mol

NO2的轉化率為×100%=25%

（2）據題意可知：Na2O2是不足量的，則後來通入的CO2是淨增加體積。由於存在着NO2與N2O4之間的化學平衡，且向體積增大的方向移動，故所加入的CO2的量必少於0.01 mol。

知識點：化學平衡單元測試

題型：填空題