隨着人類對環境和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中有害氣體的含量及對其有效地開發利用，引起了各國的普遍重...

問題詳情：

   隨着人類對環境和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中有害氣體的含量及對其有效地開發利用，引起了各國的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO來生產燃料*醇。一定條件下的密閉容器中，CO和H2生成*醇的反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；

  I.根據下圖判斷反應達到平衡時，            

（1）若升高温度，該反應化學平衡常數K值 __________（填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）在其他條件不變的情況下，

對處於E點的體系體積壓縮到原來的

1/2，下列有關該體系的説法正確的是

a  *氣的濃度減少          

b  正反應速率加快，逆反應速率也加快

c  *醇的物質的量增加   

d  重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大

II.在一定條件下向密閉容器中充入10molCO和20molH2，發生上述反應，CO的平衡轉化率（α）與温度、壓強的關係如右圖所示。

(1)若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時在A點時容器的體積為VAL，則該温度下的平衡常數K=                      ；

    A、B兩點時容器中，n(A)總：n(B)總=               。

(2)若C點表示達到的平衡狀態，此時容器體積保持不變，要提高H2的轉化率可採取的措施是          。（填字母，下同）

   A．升高温度  B．加催化劑  C.．通入CO  D．通入H2  E．再通入5molCO和10 mol H2

(3)若A點表示達到的平衡狀態，在温度不變且保*H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡        。

A．向正反應方向移動   B． 向逆反應方向移動   C． 不移動

【回答】

I.（1）減小 （2分）(2)2nB/ mol/() （2分） (3) b c（2分）

 II.(1) VA2/100 （2分）  5:4 （2分）

  (2)CE（2分） (3) C （2分）

知識點：化學平衡

題型：綜合題