Ⅰ、由於温室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量並加以開發利用，引用了各界的普遍重視。目前工業上有...

問題詳情：

Ⅰ、由於温室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量並加以開發利用，引用了各界的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料*醇。一定條件下發生反應：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，該反應的能量變化如圖所示：

（1）上述反應平衡常數K的表達式為________________，温度降低，平衡常數K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

（2）在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2的物質的量隨時間變化如下表所示。從反應開始到5 min末，用*氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)＝________。

（3）下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________(填寫序號字母)

a．及時分離出CH3OH氣體                           

b．適當升高温度

c．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO2和3 mol H2   

d．選擇高效催化劑

Ⅱ、（1）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成*醇，在其他條件不變的情況下，考察温度對反應的影響，如圖所示(T1、T2均大於300℃)

下列説法正確的是________(填序號)；

①温度為T1時，從反應開始到平衡，生成*醇的平均速率為v(CH3OH)＝ 

mol·L－1·min－1 

②該反應在T1時的平衡常數比T2時的小      

③該反應為放熱反應

④處於A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

（2）在T1温度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恆容容器中，充分反應達到平衡後，若CO2的轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強之比為_____________。

【回答】

Ⅰ(1)    增大   （2）0.15 mol·L－1·min－1   （3）c

Ⅱ（1）③④   （2）或1－ 

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題